من أين يتم استخراج رغوة النيكل؟

رغوة النيكلهومادةتستخدم لتصنيع أقطاب البطارية،النيكل العامرغوةطريقة تصنيع المواد هي: أولاً الإسفنج البولي يوريثين الموصل، ثم الترسيب الكهربائي، وأخيراً التلبيد.

في هذه العملية، تستخدم الطلاء الكهربائي عمومًا الطلاء الكيميائي والطلاء الكهربائي اللاصق الموصل والطلاء الفراغي بثلاث طرق؛ يمكن استخدام الترسيب الكهربائي للطلاء النيكل بالكبريتات أو السلفامات؛ الغرض من عملية التلبيد هو حرق إسفنجة البولي يوريثين في الهواء في جو اختزال الهيدروجين لتقليل التلبيد للطريقتين، حيث يحرق الهواء إسفنجة البولي يوريثين باستخدام أكسدة إزالة الكربون عند 300 ~ 700 ℃؛ في جو اختزال الهيدروجين عند 800 ~ 1000 ℃ لمدة 30 ~ 60 دقيقة لتقليل التلبيد، يكون الغلاف الجوي المختزل عبارة عن غاز تحلل الأمونيا مع استهلاك غاز التحلل بمقدار 0.8 ~ 1.2 لتر / جرام (0.8 ~ 1.2 لتر من غاز تحلل الأمونيا لكل جرام من النيكل).

تتعلق هذه الطريقة بطريقة تحضير رغوة النيكل من إسفنجة البولي يوريثين عن طريق التوصيل،الترسيب الكهربائي والتلبيدتتميز هذه العملية بأن خطوة التلبيد هي ترسيب كهربائي حراري مباشر لرغوة البولي يوريثان في جو اختزالي، حيث يكون الجو المختزل عبارة عن غاز تحلل الأمونيا، ودرجة حرارة الاختزال تتراوح بين 400 و1000 درجة مئوية، وزمن الاختزال 30-60 دقيقة، ويستهلك غاز التحلل 0.4-0.8 لتر/غرام. غاز تحلل الأمونيا (باستهلاك 0.4-0.8 لتر/غرام من النيكل لكل غرام، أي 0.4-0.8 لتر من غاز تحلل الأمونيا) هو خليط من النيتروجين والهيدروجين بنسبة حجمية 1:3.

آلية التفاعل تكون في جو اختزال الهيدروجين، مع الترسيب الكهربائي لـرغوة النيكلتحتوي عملية التلبيد بالتحلل الحراري المباشر على إسفنجة البولي يوريثين والكربون والهيدروجين، مما ينتج عنه هيدروكربونات غازية مثل CH4 وC2H6، ويمكن لعملية التغويز هذه أن تجعل الجرافيت في الجسم المسامي لإزالة أنظف C.